ค่า ศักย์ ไฟฟ้า มาตรฐาน ของ ครึ่ง เซลล์
- ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์: การใช้ประโยชน์จากค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์
- AandChem: ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์
- ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ - YouTube
- เซลล์กัลวานิก | kasidejchem
- ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์: เซลล์ความเข้มข้น
- 1.5.1 ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน - m6 Electrcchemical
ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ (E cell) Ecell = E cathode - E anode ยิ่งสารตัวใดมี ค่า E มาก จะมีความสามารถในการชิง อิเล็กตรอนได้ดี โดย เรากำหนดให้ ครึ่งเซลล์มาตรฐาน มีค่าเท่ากับ 0. 0 V
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์: การใช้ประโยชน์จากค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์
80 V - (-2. 37 V) = +3. 17 V ดังนั้น ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นได้เอง ตัวอย่าง 2 Fe 2+(aq) + Ni(s) Fe(s) + Ni 2+(aq) จาก E ๐ cell = E ๐ cathode - E ๐ anode = -0. 44 V - (-0. 25 V) = -0.
- ข้อสอบ การ กรอก ใบ สมัคร งาน ม 3
- ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์: การใช้ประโยชน์จากค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์
- 1.5.1 ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน - m6 Electrcchemical
- ทํา ให้ ผม ไม่ ฟู
- ข้อผิดพลาด Iusb3mon.exe และ iusb3mon.dll ใน Windows – วิธีแก้ไข | ITIGIC
- เซลล์กัลวานิก | kasidejchem
- เที่ยว รถ พิษณุโลก เชียงใหม่ สมบัติ ทัวร์
- อบรม ออนไลน์ ฟรี ได้ เกียรติ บัตร 2563
- สมัคร งาน เซลล์ อุปกรณ์ การ แพทย์
- ก ศ น ตํา บ ล 4g dans les
- ผัดหน่อไม้ใส่หมูสับ เมนูง่ายๆ เผ็ด แซ่บ ร้อนแรง แซ่บแบบอีสานบ้านๆ ใครทำก็อร่อย - YouTube
AandChem: ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์
ศักย์ไฟฟ้าอิเล็กโทดมาตรฐาน จากเซลล์ไฟฟ้า Zn -Cu เมื่อใช้ความเข้มข้นของไอออนของสารละลายในแต่ละครึ่งเซลล์เท่ากับ 1. 0 M ที่ 25 ๐C เซลล์ไฟฟ้านี้จะมี emf เท่ากับ 1. 10 V ถ้าทราบศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดใดอิเล็กโทรดหนึ่งแล้วนำไปลบออกจาก 1.
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ - YouTube
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ - YouTube
เซลล์กัลวานิก | kasidejchem
จาก รูป ขั้ว ลบ (Anode) คือ H 2 ขั้ว บวก (Cathode) คือ Cu แผน ภาพ เซลล์ ไฟ ฟ้า เคมี Pt(s) | H 2 (g) | H + (aq) || Cu 2+ (aq) | Cu(s) ศักย์ ไฟ ฟ้า ของ เซลล์ = ศักย์ ไฟ ฟ้า ที่ แค โทด (ขั้ว บวก) - ศักย์ ที่ แอโนด (ขั้ว ลบ) E(เซลล์) = ศักย์ Cu - ศักย์ H 2 E(เซลล์) = ศักย์ Cu - 0
00 V ใช้สัญลักษณ์ E ๐ แทนศักย์ไฟฟ้าที่สภาวะมาตรฐาน หมายเหตุ: ครึ่งเซลล์เป็นเหมือนอิเล็กโทรดหรือขั้ว สามารถใช้ครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐานนี้ในการหาศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดอื่น เช่น เมื่อต่อเซลล์กัลวานิก ระหว่างครึ่งเซลล์ SHE และครึ่งเซลล์ Cu ดังรูป จากโวลต์มิเตอร์ได้ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์เท่ากับ 0. 34 V โดยมีปฏิกิริยาเกิดขึ้นดังนี้ ปฏิกิริยาออกซิเดชันที่แอโนด (SHE) H 2(g) -----------> 2H +(aq) + 2e - ปฏิกิริยารีดักชันที่แคโทด (Cu) Cu 2+(aq) + 2e - -----------> Cu(s) จาก E ๐ cell = E ๐ cathode - E ๐ anode ดังนั้น E ๐ cell = E ๐ Cu - E ๐ SHE 0. 34 V = E ๐ Cu - 0. 00 V E ๐ Cu = 0. 34 V - 0. 00 V = 0. 34 V เมื่อต่อเซลล์กัลวานิกระหว่างครึ่งเซลล์ SHE และครึ่งเซลล์ Zn จะได้เป็น อ่านค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ได้เท่ากับ 0. 76 V โดยมีปฏิกิริยาเกิดขึ้น ดังสมการ ปฏิกิริยาออกซิเดชันที่แอโนด (Zn) Zn (s) Zn 2+(aq) + 2e - ปฏิกิริยารีดักชันที่แคโทด (SHE) 2H +(aq) + 2e - H 2(g) จาก E ๐ cell = E ๐ cathode - E ๐ anode ดังนั้น E ๐ cell = E ๐ SHE - E ๐ Zn 0. 76 V = 0. 00 V - E ๐ Zn E ๐ Zn = 0. 00 V – 0.
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์: เซลล์ความเข้มข้น
การใช้ประโยชน์จากค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ 1. ใช้เปรียบเทียบความสามารถในการเป็นตัวออกซิ ไดส์ หรือตัว รีดิวซ์ สารที่มีค่า E O สูงจะเป็นตัวออกซิ ไดส์ (รับอิเล็กตรอน) ที่ดีกว่าสารที่มีค่า E O ต่ำกว่า Ag + ( aq) + e – ® Ag(s) E O = +0. 80 V Cu 2 + ( aq) + 2e – ® Cu(s) E O = +0. 34 V 2H + ( aq) + 2e – ® H 2 (g) E O = +0. 00 V Pb 2 + ( aq) + 2e – ® Pb (s) E O = –0. 13 V Zn 2 + ( aq) + 2e – ® Zn(s) E O = –0. 76 V Ag +, Cu 2+ รับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า H + ส่วน Pb 2+, Zn 2+ รับอิเล็กตรอนได้น้อยกว่า H + โดยที่ Ag + รับอิเล็กตรอนได้กว่า Cu 2+, H +, Pb 2+ และ Zn 2+ ตามลำดับ สารที่มีค่า E O น้อยหรือเป็นลบมากจะรับอิเล็กตรอนได้ไม่ดีหรือเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันได้ดีกว่า และเป็นตัว รีดิวซ์ ที่ดี ดังนั้น Zn จึงเป็นตัว รีดิวซ์ ที่แรงที่สุด 2. ใช้คำนวณหาค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ เมื่อนำครึ่งเซลล์ที่ทราบค่า E O สองครึ่งเซลล์มาต่อกันเป็นเซลล์กัลวานิก โดยใช้ความสัมพันธ์ E O ที่ใช้ในการแทนค่าจะเป็น E O ของปฏิกิริยารีดักชันเสมอ ไม่ว่าครึ่งปฏิกิริยานั้นจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันหรือรีดักชัน · จะเป็นของครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน หรือ จะเป็นค่า ซึ่งได้จากการกลับเครื่องหมายค่า จากตาราง ตัวอย่างที่ 9 จากปฏิกิริยาระหว่างเหล็กกับ AgNO 3 เขียนแทนด้วยสมการดังนี้ Fe(s) + 2AgNO 3 ( aq) ® Fe 2+ ( aq) + 2Ag(s) จงคำนวณหาค่า ของเซลล์กัลวานิกที่ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้น วิธีทำ จากสมการ ที่แอโนด ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น Fe(s) ® Fe 2 + ( aq) + 2e – E O = –0.
กุมภาพันธ์ 22, 2011 เซลล์กัลวานิก คือ เซลล์ไฟฟ้าที่เปลี่ยนพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า ส่วนประกอบของเซลล์ได้แก่ 1. สารละลายที่รับและจ่ายอิเล็กตรอน 2. ขั้วแคโทดและแอโนด 3. สะพานเกลือหรือสารละลายอิเล็กโทรไลต์ทำหน้าที่รักษาสมดุล แผนภาพของเซลล์กัลวานิกเขียนได้ดังนี้ ขั้วแอโนด | สารละลาย || สารละลาย | ขั้วแคโทด หลักการเขียนคือ 1. ฝั่งที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันอยู่ทางซ้าย 2.
1.5.1 ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน - m6 Electrcchemical
41 V ที่แคโทด Ag + ( aq) + e – ® Ag(s) E O = +0. 80 V ดังนั้น ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ = +1. 21 V 10 ถ้านำครึ่งเซลล์ Al(s) | Al 3+ ( aq, 1 mol/dm 3) กับครึ่งเซลล์ Cu(s) | Cu 2+ ( aq, 1 mol/dm 3) ที่อุณหภูมิ 25 O C มาต่อกันเป็นเซลล์กัลวานิก ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์มีค่าเท่าใด วิธีทำ จากตารางศักย์ไฟฟ้ารีดักชันมาตรฐานของครึ่งเซลล์เป็นดังนี้ Al 3 + ( aq) + 3e – ® Al(s) E O = –1. 86 V ครึ่งเซลล์ Cu(s) | Cu 2+ ( aq, 1 mol/dm 3) มีค่า สูงกว่า รับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า จึงเป็นแคโทด ส่วนครึ่งเซลล์ Al(s) | Al 3+ ( aq, 1 mol/dm 3) เป็นแอโนด ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์หาได้ดังนี้ +2. 02 V 3.
เซลล์ความเข้มข้น เป็นเซลล์กัลวานิกที่เกิดจากการนำครึ่งเซลล์ชนิดเดียวกันแต่มีความเข้มข้นต่างกันมาต่อกันเป็นเซลล์ เนื่องจากความเข้มข้นของไอออนในสาร ละลายอิ เล็กโทรไลต์มีผลต่อศักย์ไฟฟ้าของของครึ่งเซลล์ เซลล์ความเข้มข้นเป็นเซลล์ที่มีความต่างศักย์น้อยมาก เช่น Cu(s) | Cu 2 + ( aq, 0. 01 mol/dm 3) | | Cu 2+ ( aq, 1. 0 mol/dm 3) | Cu(s) ดังนั้นการใส่โลหะ Zn ลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจึงสังเกตเห็นฟองแก๊สไฮโดรเจนเกิดขึ้น ® Cu 2+ ( aq, 0. 1 mol/dm 3) + 2e – 1. 0 mol/dm 3) + 1. 0 mol/dm 3) ตอนเริ่มต้นความเข้มข้นของ Cu 2+ ในสารละลายแต่ละครึ่งปฏิกิริยาจะแตกต่างกัน ให้เซลล์มีความต่างศักย์ 0. 0296 V ซึ่งเป็นค่าน้อยมาก เมื่อเวลาผ่านไปความเข้มข้นของสารละลาย Cu 2+ ของครึ่งเซลล์รีดักชันลดต่ำลง ส่วนความเข้มข้นของสารละลาย Cu 2+ ของครึ่งเซลล์ออกซิเดชันเพิ่มขึ้น ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์จะค่อย ๆ ลดลงจนเป็นศูนย์เมื่อความเข้มข้นของทั้งสองครึ่งเซลล์เท่ากัน การทดลองเซลล์ความเข้มข้น ตัวอย่างเซลล์ความเข้มข้นในระบบปิดที่เกิดจากความดันของแก๊สต่างกัน เช่น Pt(s) | H 2 ( g, 1 atm) | H + ( aq, 1 mol/dm 3) | | H + ( aq, 1 mol/dm 3) | H 2 (g, 2 atm) | Pt(s) ตัวอย่างเซลล์ความเข้มข้นในระบบเปิดที่เกิดจากความเข้มข้นของสารละลายกรดต่างกัน เช่น 1 atm) | H + ( aq, 0.